鐵化合物活動探究教學過程設計
總共2課時。第一課時：元素周期表，剛斷開的生鐵塊，磁鐵，小刀等。第二課時：試管4支，膠頭滴管3個，鐵屑，稀鹽酸新制的FeSO4溶液，氫氧化鈉，FeCl3溶液，KSCN溶液。學生活動設計第一課時1．根據自學提綱，閱讀課本41～44頁第1行，自學提出問題。2．聯系工農業生產和生活實際，結合有關實驗了解鐵的用途，進而掌握鐵的物理性質。3．回顧鐵在氧氣、氯氣中燃燒實驗現象，鐵與硫、酸、Cu2SO4溶液等反應實驗現象，總結歸納鐵的化學性質。4．討論鐵在Fe3O4中的化合價問題。第二課時1．學生動手做好4個實驗，認真觀察分析實驗現象，總結歸納Fe（OH）2、Fe（OH）3制備方法和性質；Fe3+檢驗方法。2．總結歸納Fe2+和Fe3+之間的相互轉化關系。3．課堂鞏固練習。教學步驟第一課時1．知識目標（1）過渡元素。（2）鐵在元素周期表中的位置和原子結構，鐵有變價。（3）鐵的物理性質（氣態、密度、溶沸點、抗蝕性、導電及導熱性、延展性、磁鐵等）。（4）鐵的化學性質。2．能力目標（1）實驗能力。（2）歸納思維能力。（3）分析思維能力。（4）表達能力。3．德育目標（1）聯系鐵在生產、生活中的應用，激發學生求知欲。（2）通過介紹我國最早的人工煉鐵、鐵器的使用對人類社會的推動作用，培養學生的民族自豪感。（3）通過介紹人體因缺鐵帶來的危害，培養學生的科學意識。（4）滲透辯證唯物主義觀點的教育。整體感知本節教材包括鐵和鐵的一些重要化合物的性質，Fe2+和Fe3+間的相互轉變以及Fe3+的檢驗等內容。第1課時開始可讓學生帶著下列問題閱讀課本41～44頁第1行，進行自學討論。（1）過渡元素包括哪些元素？（2）鐵在周期表中哪個周期、哪一族？（3）鐵在工農業生產和生活實際中有哪些應用？（4）鐵有哪些物理性質和化學性質？然后教師可向學生介紹有關鐵的早期發現、冶煉、使用，以及鐵器大量使用對社會發展的推動等資料，激發學生的學習興趣；組織學生回顧已做過的實驗現象，歸納總結鐵的化學性質．第2課時，教師要設計出表格，組織學生對鐵的各種氧化物，氫氧化物進行比較分析形成知識；組織學生做好有關實驗，觀察分析實驗現象，得出結論；引導學生歸納總結Fe2+與Fe3+的相互轉變以及Fe3+的檢驗方法。重點、難點的學習與目標完成過程1．學生閱讀教材自學討論后，教師組織學生解決以下問題：①找一個學生到講臺上指著元素周期表說明哪些元素是過渡元素，過渡元素在周期表中的位置，鐵在周期表中的位置。教師講鐵的原子結構，指出鐵元素常見的化合價有+2價和+3價。②提問2～3名學生，聯系生產生活實際講鐵的應用，教師穿插介紹我國早期鐵的發現，人工煉鐵、鐵器應用對社會生產力的推動作用。2．講鐵的物理性質時，教師要引導學生解決下列問題：（1）根據金屬的不同分類方法，鐵應屬于哪類金屬（重金屬、黑色金屬、常見金屬）？（2）純鐵的熔點高還是含雜質的鐵的熔點高？抗蝕能力純鐵強還是含雜質的鐵強？（3）鐵為什么能導電導熱？（4）鐵的本來面貌什么顏色？3．鐵的化學性質（1）提問：鐵在金屬活動順序表中的位置，據此推測，鐵的化學性質如何？（2）引導學生回顧鐵絲在氧氣里燃燒；鐵絲在氯氣里燃燒；鐵粉與硫粉混合加熱的實驗現象并寫出有關化學反應方程式。然后進行小結：鐵是較活潑的金屬，一定條件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金屬發生反應。（3）回顧鐵與稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象，寫出有關反應方程式。小結：鐵是較活潑的金屬，能置換出稀酸里的氫，Cu2SO4中的銅。（5）問題討論：什么條件下鐵反應后生成+2價化合物，什么條件下鐵反應生成+3價化合物？根據Fe與S、Cl2、O2反應的產物，比較S、Cl2、O2氧化性由強到弱的順序。小結：鐵與強氧化劑反應生成+3價化合物，鐵與弱氧化劑反應生成+2價化合物。總結、擴展、答疑鐵是過渡元素里常見的具有廣泛用途的金屬。它有可變化合價+2價、+3價。當它遇到強氧化劑（如Cl2、Br2、足量稀硝酸等）時，生成Fe3+；遇較弱氧化劑（S、I2、Cu2+、H+等）時，生成Fe2+。過量Fe與氧氣反應生成FeO。過量鐵與稀硝酸反應生成Fe2+，（3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O）。鐵的+3價化合物較+2價化合物穩定。常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵鈍化，是因為生成了一層致密的Fe3O4氧化膜，保護內部鐵不能繼續發生反應。（五）布置作業口答：1．課本47頁第1題的（1）、（2）。2．書面作業：48頁第3題。3．思考題：Fe與稀硝酸反應，怎樣控制藥品用量，使產物為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3？
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篇2:微課教學設計:合成高分子化合物基本方法
微課教學設計：合成高分子化合物的基本方法
一、教學目標
1、知識與技能：能舉例說明合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
2、過程與方法：了解高分子化合物合成的基本方法。
3、情感態度價值觀：掌握了有機高分子化合物的合成原理，人類是可以通過有機合成不斷合成原自然界不存在的物質，從而為不斷提高人類生活水平提供物質基礎。
4、重點：了解高分子化合物的概念、結構；掌握加聚反應歷程；能夠正確書寫加聚反應方程式。
5、難點：加聚反應歷程。
二、教學過程：
1、導課：
視頻展示生活中的高分子化合物：制造人造血管的高分子化合物。
2、新課：
（1）、高分子化合物的定義：
教師展示基本概念：相對分子質量達幾萬甚至幾千萬，通常稱為高分子化合物，簡稱高分子，有時，又稱高聚物；如：淀粉、纖維素、蛋白質、聚乙烯等。
學生思考：已知化合物硬脂酸甘油酯的結構如圖：該物質是高分子化合物嗎？
討論：計算其相對分子質量，判斷不屬于高分子。
（2）、高分子的結構
高分子化合物通常結構并不復雜，往往由簡單的結構單元重復連接而成。
例:聚乙烯
聚乙烯是純凈物還是混合物？所有高分子化合物都是混合物
聚乙烯的相對分子質量為多少？M=28×n
高分子化合物的相對分子質量為M=鏈節的相對質量×n
（3）、高分子簡命名：在單體名稱前加一“聚”字。
例如：
單體：乙烯高分子：聚乙烯
思考：試寫出高分子聚四氟乙烯單體的結構式。
（4）、合成方法
加聚反應：小分子通過加成反應聚合成高分子的反應，簡稱加聚反應。
實質：加成反應
對象：含碳碳雙鍵、叁鍵的有機物
反應歷程：flash動畫展示乙烯加聚歷程
加聚反應特點：只有單體中雙鍵或叁鍵上的碳才能成為聚合物鏈節的主鏈碳，其與碳鏈均作為支鏈。
例如：丙烯的加聚反應
flash動畫展示丙烯加聚歷程
（5）、練習：基礎題
1、下列化合物不屬于天然有機高分子化合物的是
A.淀粉B.油脂C.纖維素D.蛋白質
2、思考與交流
單體名稱
單體結構簡式
聚合物
乙烯
CH2=CH2
丙烯
CH2=CHCH3
氯乙烯
CH2=CHCl
丙烯腈
CH2=CHCN
丙烯酸
CH2=CHCOOH
乙炔
HC≡CH
練習：提升題
1．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）
A.兩者都能使溴水褪色，性質相同B.兩者都是純凈物
C.兩者的物質狀態相同D.兩者的組成元素相同
2、請寫出下列聚合物的單體
聚合物：單體：CH2=CH-CH=CH2
聚合物：單體：CH2=CH-CH3
（6）小結
本節課主要學習了兩個重要知識點：一是對高分子基本概念、結構、命名進行了了解；而是體會了不飽和鍵鍛裂形成高分子的過程，這一加聚歷程是我們本次課的重難點。
篇3:鐵化合物活動探究教學過程設計
總共2課時。第一課時：元素周期表，剛斷開的生鐵塊，磁鐵，小刀等。第二課時：試管4支，膠頭滴管3個，鐵屑，稀鹽酸新制的FeSO4溶液，氫氧化鈉，FeCl3溶液，KSCN溶液。學生活動設計第一課時1．根據自學提綱，閱讀課本41～44頁第1行，自學提出問題。2．聯系工農業生產和生活實際，結合有關實驗了解鐵的用途，進而掌握鐵的物理性質。3．回顧鐵在氧氣、氯氣中燃燒實驗現象，鐵與硫、酸、Cu2SO4溶液等反應實驗現象，總結歸納鐵的化學性質。4．討論鐵在Fe3O4中的化合價問題。第二課時1．學生動手做好4個實驗，認真觀察分析實驗現象，總結歸納Fe（OH）2、Fe（OH）3制備方法和性質；Fe3+檢驗方法。2．總結歸納Fe2+和Fe3+之間的相互轉化關系。3．課堂鞏固練習。教學步驟第一課時1．知識目標（1）過渡元素。（2）鐵在元素周期表中的位置和原子結構，鐵有變價。（3）鐵的物理性質（氣態、密度、溶沸點、抗蝕性、導電及導熱性、延展性、磁鐵等）。（4）鐵的化學性質。2．能力目標（1）實驗能力。（2）歸納思維能力。（3）分析思維能力。（4）表達能力。3．德育目標（1）聯系鐵在生產、生活中的應用，激發學生求知欲。（2）通過介紹我國最早的人工煉鐵、鐵器的使用對人類社會的推動作用，培養學生的民族自豪感。（3）通過介紹人體因缺鐵帶來的危害，培養學生的科學意識。（4）滲透辯證唯物主義觀點的教育。整體感知本節教材包括鐵和鐵的一些重要化合物的性質，Fe2+和Fe3+間的相互轉變以及Fe3+的檢驗等內容。第1課時開始可讓學生帶著下列問題閱讀課本41～44頁第1行，進行自學討論。（1）過渡元素包括哪些元素？（2）鐵在周期表中哪個周期、哪一族？（3）鐵在工農業生產和生活實際中有哪些應用？（4）鐵有哪些物理性質和化學性質？然后教師可向學生介紹有關鐵的早期發現、冶煉、使用，以及鐵器大量使用對社會發展的推動等資料，激發學生的學習興趣；組織學生回顧已做過的實驗現象，歸納總結鐵的化學性質．第2課時，教師要設計出表格，組織學生對鐵的各種氧化物，氫氧化物進行比較分析形成知識；組織學生做好有關實驗，觀察分析實驗現象，得出結論；引導學生歸納總結Fe2+與Fe3+的相互轉變以及Fe3+的檢驗方法。重點、難點的學習與目標完成過程1．學生閱讀教材自學討論后，教師組織學生解決以下問題：①找一個學生到講臺上指著元素周期表說明哪些元素是過渡元素，過渡元素在周期表中的位置，鐵在周期表中的位置。教師講鐵的原子結構，指出鐵元素常見的化合價有+2價和+3價。②提問2～3名學生，聯系生產生活實際講鐵的應用，教師穿插介紹我國早期鐵的發現，人工煉鐵、鐵器應用對社會生產力的推動作用。2．講鐵的物理性質時，教師要引導學生解決下列問題：（1）根據金屬的不同分類方法，鐵應屬于哪類金屬（重金屬、黑色金屬、常見金屬）？（2）純鐵的熔點高還是含雜質的鐵的熔點高？抗蝕能力純鐵強還是含雜質的鐵強？（3）鐵為什么能導電導熱？（4）鐵的本來面貌什么顏色？3．鐵的化學性質（1）提問：鐵在金屬活動順序表中的位置，據此推測，鐵的化學性質如何？（2）引導學生回顧鐵絲在氧氣里燃燒；鐵絲在氯氣里燃燒；鐵粉與硫粉混合加熱的實驗現象并寫出有關化學反應方程式。然后進行小結：鐵是較活潑的金屬，一定條件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金屬發生反應。（3）回顧鐵與稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象，寫出有關反應方程式。小結：鐵是較活潑的金屬，能置換出稀酸里的氫，Cu2SO4中的銅。（5）問題討論：什么條件下鐵反應后生成+2價化合物，什么條件下鐵反應生成+3價化合物？根據Fe與S、Cl2、O2反應的產物，比較S、Cl2、O2氧化性由強到弱的順序。小結：鐵與強氧化劑反應生成+3價化合物，鐵與弱氧化劑反應生成+2價化合物。總結、擴展、答疑鐵是過渡元素里常見的具有廣泛用途的金屬。它有可變化合價+2價、+3價。當它遇到強氧化劑（如Cl2、Br2、足量稀硝酸等）時，生成Fe3+；遇較弱氧化劑（S、I2、Cu2+、H+等）時，生成Fe2+。過量Fe與氧氣反應生成FeO。過量鐵與稀硝酸反應生成Fe2+，（3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O）。鐵的+3價化合物較+2價化合物穩定。常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵鈍化，是因為生成了一層致密的Fe3O4氧化膜，保護內部鐵不能繼續發生反應。（五）布置作業口答：1．課本47頁第1題的（1）、（2）。2．書面作業：48頁第3題。3．思考題：Fe與稀硝酸反應，怎樣控制藥品用量，使產物為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3？
的,活動,化合物,教學