高中全部化學離子方程式總結

鈉及其化合物1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH+H2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑碳、硅及其化合物1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH=H2O+CO32

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O6、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-

7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O

8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32+H+=HCO3-10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32+2H+=CO2↑+H2O11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH=HCO3-

13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH=H2O17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O19、醋酸與氨水反應：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-

+CO2=H2SiO3↓+CO32

氮及其化合物

1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O3、單質銅與稀硝酸反應：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4、單質銅與濃硝酸反應：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收過量的SO2：

NH3+H2O=NH4++HSO3-8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-

=NH3↑+H2O9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-

=NH3?H2O10、氨水與稀鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2O11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓12、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

硫及其化合物1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=

2BaSO4↓+[Al(OH)4]6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O7、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S↑8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br9、氯化鋇溶液與硫酸反應：

Ba2++SO42-=BaSO4↓鹵素單質及其化合物

1、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑2、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸：ClO-+H+=HClO7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+10、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-11、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-鋁及其化合物1、鋁和鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]+H+=Al(OH)3↓+H2O8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]+4H+=Al3++4H2O9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH=[Al(OH)4]11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO312、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+鐵及其化合物1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I27、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I210、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1.某同學在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+產生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認為不合理的是()

A.由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時服用

B.在檢驗鐵的價態時，該同學先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價態

C.在檢驗鐵元素的價態時，該同學先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[來源:Z*xx*k.Com]

D.Cl2能夠將Fe2+氧化為Fe3+

2.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-

B.H+、Fe2+、SO、NO

C.K+、NH、CO、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-

3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()

A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3

4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH、Ba2+、Cl-、NO

B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO

D.Na+、Cl-、CO、SO

5.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()

A.FeBr2和Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH

6.某化合物的水溶液能導電，且溶液中不存在電解質分子，但該化合物屬于非電解質，符合條件的物質是

A.Cl2

B.NH3

C.SO3

D.Na2O

7.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()

A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-

B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO

C.K+、Fe2+、SO、Br-

D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO

8.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是()

A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl-

B.K+、Mg2+、HCO、SO

C.Na+、K+、S2-、SO

D.Ba2+、Na+、I-、Cl-

9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.K+、Br-、CO

B.Al3+、H+、MnO

C.NH、Fe3+、SO

D.Ag+、Cu2+、NO

10.某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

A.Na+、Ba2+、NO、HCO

B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO

C.MnO、K+、Cl-、Mn2+

D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+

11.能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是()

A.Ba2+、Mg2+、NO、CO

B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO

D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-

12.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()

①Ag+、Na+、Al3+、Cl-

②Fe2+、NO、Cl-、Na+

③K+、Mg2+、CH3COO-、SO

④K+、H+、SO、I-

⑤Na+、NO、SO、I-

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部

13.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應后有[Al(OH)4]-生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子。

(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的離子。

14.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：。

(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。。

(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎?。

(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式：。

篇2:對化學反應方程式書寫和計算功能價值認識

對化學反應方程式書寫和計算的功能價值的認識

發布者:黃圣明

對化學反應方程式書寫和計算的功能價值的認識

初中化學用語教學是初中化學教學的關鍵,也是全面提高初中學生化學修養和化學素質的關鍵。其中化學方程式的教學也是化學教學的關鍵，是化學教學的精髓。因此化學方程式書寫的教學功能和價值也是顯而易見的。化學反應方程式是化學反應的濃縮表達，它既給了“質”的表達，也給了“量”的確定。

1.化學方程式是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。學生在學習化學方程式之前，必須懂得熟練書寫元素符號、識記常見物質的化學式，并且學會用化合價書寫化學式。期間某一個環節缺失，必然造成化學方程式書寫障礙。通過方程式的教學可以很好地發現學生在前期化學學習中存在的問題，及時幫助學生補缺補漏。

2.通過化學方程式的書寫可以讓學生更全面地認識物質的化學性質。通過化學方程式的書寫，學生能夠讓學生更直觀地認識化學變化就是產生新物質的變化，不僅確定反應物和生成物，還知道反應條件，同時還能根據化學方程式說出反應的現象。

3.通過化學方程式能更好地理解質量守恒定律，即化學反應的微觀實質是原子的重新組合，在這個過程中原子的個數、種類和質量不變。運用這個規律學生可以學會配平的基本方法、學會利用化學反應前后原子的種類及個數相同推求未知物的化學式，可以求出反應物與生成物的粒子個數比，更可以求出反應物與生成物的質量比，為接下來學習化學方程式的計算做好鋪墊。

4.化學方程式的教學還可以通過讓學生完整地完成一個方程式的書寫（包括書寫化學式、配平、標明反應條件和生成物狀態），培養學生的讀題能力、觀察能力、計算能力、知識的綜合運用能力

總之，學好化學方程式是學好化學用語的根本，而其他基本用語的正確熟練掌握，又是學習化學方程式的重要基礎，隨時隨地能正確書寫并應用化學方程式分析問題、解決問題是學生應具備的一項長期而有效的化學學習技能,也是衡量學生是否學好化學的重要標志。同時也能幫助學生形成了正確的人生觀和價值觀，實事求是的科學態度等等

的,計算,方程式,價值

篇3:利用化學方程式計算疑難解答

利用化學方程式計算的疑難解答

1、設未知數時，為什么后面不能跟單位？

因為未知數中已含有單位，若再跟單位，將出現單位的重復。如課本102頁的例1中，算得x=0.6g。表明x相當于0.6g。若設xg，就成了0.6gg。

當然，實際質量后面一定要跟單位。

2、化學方程式下面的各個量的書寫順序是什么？

（1）第一排，在相應的化學式正下方寫出相對質量（即相對分子質量乘以化學記量數的積，這是為了遵守質量守恒定律）；

當然，不能用實際質量乘以化學計量數。

（2）第二排，在相應的相對質量正下方寫出實際質量和未知數。

3、如何列比例式？

利用化學方程式計算的原理是：相對質量的比等于實際質量的比。所以，列比例式時，也應該按照上面的原理來列，即橫著列比。

4、化學反應中，描述反應的幾個用詞的理解。

（1）、“恰好完全反應”：指兩種（或多種）反應物正好反應完，無剩余。

（2）、“完全反應”、“充分反應”、“反應不再發生”、“反應停止”：若反應物只有一種，指反應物反應完了，無剩余。若反應物有兩種或多種（以下以A和B兩種反應物為例），指的是A反應完了，B有剩余；B反應完了，A有剩余；A、B都正好反應完了，無剩余。

化學方程式,守恒定律,化學式,未知數,課本