談?wù)劵瘜W(xué)方程式記憶難的問題

海口市第一中學(xué)唐勇

摘要：化學(xué)方程式的記憶難阻礙著高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，使學(xué)生產(chǎn)生習(xí)得性障礙，會降低學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，學(xué)生雖然反復(fù)記憶卻又反復(fù)忘記，產(chǎn)生的這種現(xiàn)象值得我們關(guān)注與研究。本文就問題產(chǎn)生的原因及解決方法進(jìn)行了粗略的論述。

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式記憶難解決方法

一、問題的提出

1．**年至**年海南高考卷中考察方程式書寫的題目所占分值比較大，以下為20**年海南高考題方程式書寫節(jié)選部分。

第13題．

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反為。

第14題．

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

第16題．

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；

第18-II題．

(3)②的反應(yīng)方程式為；(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學(xué)方程式為；

2．方程式書寫占分值數(shù)據(jù)統(tǒng)計如下

3．?dāng)?shù)據(jù)分析

從上表我們可以看出，新課改這7年來，在海南卷100分為滿分的情況下，化學(xué)方程式的書寫分值平均為17.5分。這17.5分僅是讓學(xué)生寫的，并沒有包含題干涉及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)變的隱形化學(xué)方程式。而海南近年學(xué)生全卷總得分平均分在35分左右，由此可見學(xué)生對方程式的掌握程度不夠不好。對學(xué)生的調(diào)查了解也發(fā)現(xiàn)，大部分化學(xué)學(xué)習(xí)差的學(xué)生一旦說起學(xué)習(xí)化學(xué)障礙時，大都?xì)w結(jié)于化學(xué)方程式不好記。不能夠掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故而對化學(xué)題無從下手。

二．問題產(chǎn)生的原因

1．客觀原因：高中方程式數(shù)量較初中而言多很多，類型又不盡相同。高中化學(xué)學(xué)生會涉獵到300多個方程式，類型具有多元化的特點，有無機化學(xué)方程式的書寫，有離子方程式的書寫，有電離方程式的書寫，有水解方程式的書寫，有熱化學(xué)方程式的書寫，有電極反應(yīng)的書寫，有有機方程式的書寫。

2．主觀原因：認(rèn)識誤區(qū)。很多同學(xué)認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)只要記住方程式就能把化學(xué)學(xué)好、學(xué)透，化學(xué)課堂可以不跟著老師走，課后把老師講授或歸納的方程記住就能學(xué)好化學(xué)，殊不知化學(xué)知識的學(xué)習(xí)是一項講究規(guī)律的活動。有部分教師也存在認(rèn)識誤區(qū)，聽課時常常能見到教師聽寫或默寫化學(xué)方程式的情形。

3．沒能明確化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的定位：首先，化學(xué)方程式不能代表化學(xué)。化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，而化學(xué)方程式僅僅是化學(xué)語言和學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)。其次，要學(xué)好化學(xué)，不僅僅要掌握好化學(xué)符號及化學(xué)語言，更為重要的是掌握以實驗為依據(jù)而建立的完善的基本理論，要能夠根據(jù)化學(xué)的學(xué)習(xí)認(rèn)識自然，能夠運用化學(xué)知識解釋和解決生產(chǎn)生活中的一系列問題。所以我們在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時不能夠脫了基本理論而死記硬背。

三．解決的措施

高中生所學(xué)習(xí)的化學(xué)是前人在經(jīng)過研究實踐基礎(chǔ)上建立的一套較為完善的理論。我們現(xiàn)在所學(xué)方程式是對物質(zhì)間和能量間轉(zhuǎn)化的一種描述。可能涉及多種微觀粒子間的轉(zhuǎn)化，或出現(xiàn)分子層面、原子層面、離子層面等。如何能夠堅決的化學(xué)方程式記憶難的問題是我們一線教育工作者必須面臨的一項任務(wù)，下面筆者就從以下幾個方面談?wù)勛约旱挠^點。

1．重視化學(xué)實驗，闡明化學(xué)反應(yīng)機理。

化學(xué)是一門實驗學(xué)科，化學(xué)學(xué)習(xí)要充分的遵循這一點。例如，我們在學(xué)習(xí)金屬鈉與水的反應(yīng)時，這一知識首先呈現(xiàn)是在（人教版）教材必修一第三章金屬及其化合物，在進(jìn)行該部分知識學(xué)習(xí)時，我們是通過探究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，從而歸納總結(jié)得出化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。具體如下：滴加酚酞的液體在反應(yīng)中由無色變?yōu)榧t色，含酚酞的水溶液呈紅色可以推斷有堿生產(chǎn)，得出氫氧化鈉為一種產(chǎn)物，反應(yīng)伴隨小球的四處游動，證明有氣體生成，經(jīng)檢驗為氫氣，故而得出上述化學(xué)方程式。但是這僅僅是一方面，教材在選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章第二節(jié)水的電離平衡中又探討了影響化學(xué)平衡的因素，加入金屬鈉，消耗水電離出的氫離子化學(xué)平衡向電離方向移動，使得最后氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故而溶液呈現(xiàn)堿性。到此為止，教材對金屬與水反應(yīng)的實驗和機理都進(jìn)行了呈現(xiàn)，我們教師在講授這兩個內(nèi)容時，不應(yīng)該把它進(jìn)行分割。如果最后能夠?qū)嶒炁c機理進(jìn)行統(tǒng)一，我相信學(xué)生能很好的記住該反應(yīng)，并且能夠記住一類反應(yīng)。像這樣的實例，還比如有氫氧化鐵膠體的制備，先出現(xiàn)實驗后利用水解機理進(jìn)行解釋，最后學(xué)生對這部分知識能夠理解記憶。

2．滲透化學(xué)思想及化學(xué)觀念

例如借助重要的化學(xué)思想之一：化學(xué)守恒。化學(xué)守恒的思想一直貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)，它主要包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒、物料守恒。在學(xué)習(xí)元素及其化合物時常常遇到方程式不會寫，或者寫了不會配的情況，高考化學(xué)往往考的方程式又不是我們教材上有的，可能是根據(jù)信息來書寫化學(xué)方程式，這時要從分的利用守恒的思想，例如：氯化亞鐵與硝酸的反應(yīng)：首先應(yīng)該明確反應(yīng)的實質(zhì)為亞鐵離子被氧化的過程。①明確反應(yīng)物與生成物：Fe2++NO3-→NO↑+Fe3+②利用得失電子守恒確定微粒個數(shù)比：3Fe2++NO3-→NO↑+3Fe3+③利用電荷守恒確定H+的位置及個數(shù)：4H++3Fe2++NO3-→NO↑+3Fe3+④利用H2O配平原子個數(shù):4H++3Fe2++NO3-→NO↑+3Fe3++2H2O。從整個書寫過程可以看出守恒思想的滲透。加入學(xué)生沒有這種思想，恐怕只有靠死記硬背，但是能記住的又有多少人呢，更不用談遇到高考那種選拔型的題了。

3．握好無機化學(xué)與有機化學(xué)方程式的區(qū)別

無機化學(xué)方程式的書寫需要學(xué)生具備這么幾項基本的知識：①具有物質(zhì)的類別觀②具有離子觀③具有氧化還原觀④具有守恒觀。例如：對于金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式的認(rèn)識可以從如下幾個方面進(jìn)行：①類別：鋁為金屬單質(zhì)，一般應(yīng)該與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣，而氫氧化鈉為堿。關(guān)于鋁元素的鹽有兩類，即鋁鹽與偏鋁酸鹽。金屬鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽，而與堿反應(yīng)產(chǎn)生的則是偏鋁酸鹽。②離子觀：鈉離子不參與反應(yīng)。③氧化還原觀：鋁單質(zhì)與氫氣的關(guān)系根據(jù)氧化還原配平知道為2:3。④具有守恒觀：鈉守恒，最后物質(zhì)為偏鋁酸鈉；電荷守恒與原子個數(shù)守恒知當(dāng)2個鋁3個氫氣時，氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、水的個數(shù)都應(yīng)該為2；即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

有機化學(xué)方程式的書寫需要學(xué)生具備都知識與無機化學(xué)又不相同，它要求學(xué)生認(rèn)識有機方程式主要從以下幾個方面：①化學(xué)鍵的斷裂與形成。②官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。③歸結(jié)反應(yīng)類型與反應(yīng)特點。例如：乙醇的催化氧化反應(yīng)。首先認(rèn)識碳氧雙鍵的形成過程，即斷裂氧氫鍵和碳?xì)滏I之后，共用電子從新生成一碳氧鍵，故碳氧由原來的碳氧單鍵變?yōu)樘佳蹼p鍵。其次，反應(yīng)官能團(tuán)轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基變?yōu)槿┗碱愖優(yōu)槿╊悺Ｔ僬邭w結(jié)化學(xué)反應(yīng)類型為有機物的去氫反應(yīng)，即氧化反應(yīng)。最后，由于乙醇提供兩個氫原子，故需要兩分子乙醇與氧氣反應(yīng)，生成兩分子的水和兩分子乙醛。即：2CH3CH2OH+2O2→2CH3CHO

+2H2O。

4．及時歸納整理，形成完善的知識網(wǎng)絡(luò)

如何更好掌握化學(xué)方程式，還應(yīng)歸納、總結(jié)、找出規(guī)律，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化、條理化，也就是說，化學(xué)學(xué)習(xí)，重在掌握規(guī)律。例如在學(xué)習(xí)有機化學(xué)《烴的衍生物》這部分內(nèi)容時，可以按“鹵代烴→醇（酚）→醛→羧酸→酯”為線索組織記憶；學(xué)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以按“單質(zhì)→氧化物→氧化物水化物→鹽”為線索組織記憶。記憶時再給反應(yīng)歸類，做到舉一反三，例如二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，二氧化硫與氫氧化鋇的反應(yīng)，都應(yīng)從酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的角度考慮，同時都會伴隨酸性氧化物的量的改變產(chǎn)物改變，且酸性氧化物過量就會生成酸式鹽。這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對所學(xué)化學(xué)方程式的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。

四、結(jié)語

總之，化學(xué)方程式的記憶能夠很好的輔助我們學(xué)好化學(xué)，它的記憶不單單是大腦記憶的過程，它還會涉及對化學(xué)原理，化學(xué)思想，化學(xué)方法等化學(xué)學(xué)科自身的知識加工的過程。需要具備基本的化學(xué)素養(yǎng)，才能熟練準(zhǔn)確的書寫。

參考文獻(xiàn)：

1、1997年7月，清華大學(xué)出版社出版了鐘道隆著的《記憶的竅門》。

2、2000年1月，林鏡秋著的《記憶的奧秘》，由百花文藝出版社出版。

3、咸陽育才中學(xué)王文緒的《高中化學(xué)“五階段學(xué)習(xí)法”》。

篇2:對化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計算功能價值認(rèn)識

對化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計算的功能價值的認(rèn)識

發(fā)布者:黃圣明

對化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計算的功能價值的認(rèn)識

初中化學(xué)用語教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵,也是全面提高初中學(xué)生化學(xué)修養(yǎng)和化學(xué)素質(zhì)的關(guān)鍵。其中化學(xué)方程式的教學(xué)也是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，是化學(xué)教學(xué)的精髓。因此化學(xué)方程式書寫的教學(xué)功能和價值也是顯而易見的。化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)的濃縮表達(dá)，它既給了“質(zhì)”的表達(dá)，也給了“量”的確定。

1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式之前，必須懂得熟練書寫元素符號、識記常見物質(zhì)的化學(xué)式，并且學(xué)會用化合價書寫化學(xué)式。期間某一個環(huán)節(jié)缺失，必然造成化學(xué)方程式書寫障礙。通過方程式的教學(xué)可以很好地發(fā)現(xiàn)學(xué)生在前期化學(xué)學(xué)習(xí)中存在的問題，及時幫助學(xué)生補缺補漏。

2.通過化學(xué)方程式的書寫可以讓學(xué)生更全面地認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。通過化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生能夠讓學(xué)生更直觀地認(rèn)識化學(xué)變化就是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，不僅確定反應(yīng)物和生成物，還知道反應(yīng)條件，同時還能根據(jù)化學(xué)方程式說出反應(yīng)的現(xiàn)象。

3.通過化學(xué)方程式能更好地理解質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是原子的重新組合，在這個過程中原子的個數(shù)、種類和質(zhì)量不變。運用這個規(guī)律學(xué)生可以學(xué)會配平的基本方法、學(xué)會利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)相同推求未知物的化學(xué)式，可以求出反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比，更可以求出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，為接下來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計算做好鋪墊。

4.化學(xué)方程式的教學(xué)還可以通過讓學(xué)生完整地完成一個方程式的書寫（包括書寫化學(xué)式、配平、標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)），培養(yǎng)學(xué)生的讀題能力、觀察能力、計算能力、知識的綜合運用能力

總之，學(xué)好化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)用語的根本，而其他基本用語的正確熟練掌握，又是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，隨時隨地能正確書寫并應(yīng)用化學(xué)方程式分析問題、解決問題是學(xué)生應(yīng)具備的一項長期而有效的化學(xué)學(xué)習(xí)技能,也是衡量學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的重要標(biāo)志。同時也能幫助學(xué)生形成了正確的人生觀和價值觀，實事求是的科學(xué)態(tài)度等等

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篇3:利用化學(xué)方程式計算疑難解答

利用化學(xué)方程式計算的疑難解答

1、設(shè)未知數(shù)時，為什么后面不能跟單位？

因為未知數(shù)中已含有單位，若再跟單位，將出現(xiàn)單位的重復(fù)。如課本102頁的例1中，算得x=0.6g。表明x相當(dāng)于0.6g。若設(shè)xg，就成了0.6gg。

當(dāng)然，實際質(zhì)量后面一定要跟單位。

2、化學(xué)方程式下面的各個量的書寫順序是什么？

（1）第一排，在相應(yīng)的化學(xué)式正下方寫出相對質(zhì)量（即相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)記量數(shù)的積，這是為了遵守質(zhì)量守恒定律）；

當(dāng)然，不能用實際質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)。

（2）第二排，在相應(yīng)的相對質(zhì)量正下方寫出實際質(zhì)量和未知數(shù)。

3、如何列比例式？

利用化學(xué)方程式計算的原理是：相對質(zhì)量的比等于實際質(zhì)量的比。所以，列比例式時，也應(yīng)該按照上面的原理來列，即橫著列比。

4、化學(xué)反應(yīng)中，描述反應(yīng)的幾個用詞的理解。

（1）、“恰好完全反應(yīng)”：指兩種（或多種）反應(yīng)物正好反應(yīng)完，無剩余。

（2）、“完全反應(yīng)”、“充分反應(yīng)”、“反應(yīng)不再發(fā)生”、“反應(yīng)停止”：若反應(yīng)物只有一種，指反應(yīng)物反應(yīng)完了，無剩余。若反應(yīng)物有兩種或多種（以下以A和B兩種反應(yīng)物為例），指的是A反應(yīng)完了，B有剩余；B反應(yīng)完了，A有剩余；A、B都正好反應(yīng)完了，無剩余。

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