本學期的化學教學按計劃順利完成，以實際出發(fā)，注重全體學生在原有基礎(chǔ)上向前提高及格率，為了能進一步的提高教學質(zhì)量，取得更好的教學效果，總結(jié)了幾條經(jīng)驗：

1.扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。中考最關(guān)鍵的要準確地理解和掌握初中化學的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章過關(guān)。由于各學生之間的智力差異和學習基礎(chǔ)不同，學生對化學的知識掌握能力不同，教師應(yīng)針對學生實際情況因材施教盡量降低落后面，那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗?zāi)芰Α?/p>

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學與復習，都不能重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練，輕問題情景和解答思路分析。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。我們應(yīng)該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

3、密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。要求化學教學要突破單純灌輸課本知識限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

4、深化課堂教學改革，鉆研教學大綱。基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學校雖然還沒有實驗化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

5、強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到要好的課堂效果。

6、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強這部分的力度。

7、理直氣壯抓好學有余力，有特長的學生參加學科竟賽活動，給有特長的學生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍、鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。

8、從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓。

篇2:《高中教師年度考核個人總結(jié)》物理數(shù)學語文化學體育等

《高中教師年度考核個人總結(jié)》物理、數(shù)學、語文、化學、體育等

時間飛逝，**年的工作也已經(jīng)接近尾聲，為了更好地做好今后的工作，總結(jié)經(jīng)驗、吸取教訓，本人特就這年度的工作小結(jié)如下：

一、思想政治表現(xiàn)、品德素質(zhì)修養(yǎng)及職業(yè)道德。

能夠認真貫徹黨的基本路線方針政策，作為黨員教師，系統(tǒng)地接受了“保持共產(chǎn)黨員先進性教育”培訓活動，政治理論進一步加強，黨性修養(yǎng)有了進一步的提高；遵紀守法，愛崗敬業(yè)，具有強烈的責任感和事業(yè)心，積極主動認真的學習專業(yè)知識，工作態(tài)度端正，認真負責。

二、專業(yè)知識、工作能力。

和剛走上工作單位時相比，自己在教育教學能力方面有了進一步的提升。作為第二班主任，自己能夠協(xié)助第一班主任參與班級管理。關(guān)心班級班風、學風的建設(shè)，關(guān)心每一個學生的發(fā)展，班級工作無小事，就是在每天繁瑣的日常工作中自己不斷的積累工作經(jīng)驗。

在教學方面，本人自始至終以認真、嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度，勤懇、堅持不懈的精神從事教學工作。認真按照學校教學常規(guī)的要求做，認真參加備課組的集體備課活動，以積極的態(tài)度上好每堂課，在實踐中探討、落實新課程教學理念。自己能認真執(zhí)行“青藍工程”，認真參加學校的學習培訓和校內(nèi)校外的教學觀摩活動。在教學之余，自己也進行一些教學研究，把平時在教學過程中的所感所想及時總結(jié)成文字形式，這不僅是一次經(jīng)驗的凝練，也是對教學的再思考，對自己教學理論水平的一次提升。

三、工作態(tài)度和勤奮敬業(yè)方面。

在一年中自己擔任一個班級的第二班主任，執(zhí)教5個班級的思想品德，一星期10節(jié)課，工作認真負責，積極參加學校、學科的各項會議、活動，沒有缺席和病假。

回顧這一年的工作，學校提供了各種讓自己快速鍛煉成長的平臺，學校領(lǐng)導給予自己很多工作上的關(guān)心，老教師給自己提供了很多寶貴的經(jīng)驗和幫助，這一切讓自己在各方面都取得不同程度的進步，當然，自己也存在著許多需要改進的地方。在今后的工作中，我將繼續(xù)以務(wù)實的工作態(tài)度，一如既往地認真學習工作，爭取工作水平的更大提高。

篇3:高中化學原電池知識點總結(jié)

高中化學有關(guān)原電池知識點的總結(jié)

一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：

（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；

（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：

①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。

二、原電池正負極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應(yīng)判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。

（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

三、電極反應(yīng)式的書寫（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負極，其電極反應(yīng)為：負極：Cu－2e－＝Cu2＋正極：NO3－4H＋2e－＝2H2O2NO2↑

再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負極，其電極反應(yīng)為：

負極：2Al8OH－－2×3e－＝2AlO2－2H2O正極：6H2O6e－＝6OH－3H2↑（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32－離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個原電池中，負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。

（4）要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。

四、原電池原理的應(yīng)用

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應(yīng)用。

1.化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學研究以及科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。2.加快反應(yīng)速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應(yīng)速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。3.比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。4.防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H＋和OH－形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：

2.負極：2Fe－2×2e－＝2Fe2

3.正極：O24e－2H2O＝4OH－

電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。

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